Primera Ley

La masa de una carga eléctrica depositada en un electrodo durante la electrolisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo.

Por lo anterior, una corriente de mucha intensidad que circule a través del electrolito durante mucho tiempo depositara más sustancia que una corriente débil que actúe durante un tiempo corto.

Segunda Ley

Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento.

Por lo anterior, cuando una misma corriente circula durante el mismo tiempo, las cantidades de sustancias depositadas dependerán de su peso equivalente.

El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material, siendo así la representación de la cantidad de moles de electrones en la reacción de oxidación-reducción.  

ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS IONES

Dentro de las propiedades delos elementos químicos se presenta la capacidad para combinarse con otros átomos, involucrando fuerzas intermoleculares conformando enlaces químicos  y dando así moléculas más estables.

Los compuestos iónicos conformados por un metal y un no metal, unidos por fuerzas electrostáticas de atracción y  cuando se presenta una disociación de la molécula , dando así el rompimiento  del enlace, el átomo metálico pierde uno o más electrones , por lo contrario, lo deja con una carga negativa a lo que se le conoce como anión, mientras que el elemento no metálico tiene una ganancia de uno o más electrones dejándolo con una carga positiva llamado catión.